Quimica Ahora 3º medio: NOMENCLATURA COMPUESTOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

Quimica Ahora 3º medio

lunes, 11 de junio de 2007

 

NOMENCLATURA COMPUESTOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

NOMENCLATURA

Esta guía tratará solo nomenclatura inorgánica de compuestos terciarios y cuaternarios más comunes. Por otro lado, para poder aprender nomenclatura, es necesario conocer los símbolos químicos y los estados o números de oxidación de los elementos (Valencias).

REGLA PARA CONOCER EL NRO. DE OXIDACION DE UN ELEMENTO EN MOLECULAS POLIATOMICAS

1.- El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, salvo en los hidruros
metálicos que es -1.
2.- El número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2, salvo en peróxidos que es
-1.
3.- Los números de oxidación de los elementos restantes se calcula tomando en cuenta las
reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de
oxidación de un compuesto neutro es cero y si se trata de un ión es igual a sus carga.
Por ejemplo:

a) H2 S O4 2(+1) + X + 4(-2) = 0
6+
X = 6+ S
+
b) NH4 X + 4(+1) = +1
3-
X = -3 .................. N

CLASIFICACION GENERAL DE LOS COMPUESTOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

Hidróxidos Oxisales de amonio
Compuestos Sales de amonio Compuestos
ternarios Oxoácidos cuaternarios Sales ácidas
Oxosales

COMPUESTOS TERCIARIOS: Formados por tres elementos diferentes

HIDROXIDOS: Formados por un metal o grupo químico catiónico más uno o más iones hidroxilos OH . Se nombran como “Hidróxidos de……..” del metal (indicando el estado de oxidación con que este actúa) o grupo que lo forma.

M (OH)n M = Metal
n = número de oxidación ( valencia )
Por ejemplo:
Ca(OH)2 : hidróxido de calcio
KOH : hidróxido de potasio
Fe(OH)2 : hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso
Fe(OH)3 : hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico
NH4OH : hidróxido de amonio ( NH4 , ión amonio )

SALES DE AMONIO: Formados por ión amonio y un no metal. Se denominan como compuestos de amonio.

(NH4) m noM m : número de oxidación del no metal
noM: no Metal
Por ejemplo:
NH4Cl : cloruro de amonio
(NH4)2S : sulfuro de amonio

OXOACIDOS: Formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.

noM2 Om + H2 O _____ H2 noM2 Om + 1
óxido ácido agua oxoácido

Una nomenclatura antigua ( tradicional ) que aún es muy utilizada dice que se nombran como “ ácido ………” seguido de la raíz del no metal con la terminación “ …OSO “, si actúa con el numero de oxidación menor o “ …. ICO “, si actúa con el número de oxidación mayor. Por ejemplo el nitrógeno forma dos oxoácidos, uno con número de oxidación 3+ y el otro con 5+, también el azufre forma dos oxácidos uno con número de oxidación 4+ otro con 6+. Por ejemplo:

HNO2 : ácido nitroso HNO3 : ácido nítrico

Sin embargo la nomenclatura moderna es la adoptada por los numerales de Stock, que consiste en:

1.- Deducir primero el estado de oxidación del elemento central de la formula, es decir del
no metal. (Regla para determinar número o estado de oxidación )
2.- Formar el nombre con la raíz de ese no metal, agregándole el sufijo “….ATO “, luego el
número de oxidación y finalmente agregar “ …..de hidrógeno “

Por ejemplo:

ácido sulfúrico H2SO4 sulfato (VI) de hidrógeno
ácido nítrico HNO2 nitrato (V) de hidrógeno
ácido sulfuroso H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno

Otra manera de nombrar los oxácidos es la basada en la atomicidad de la molécula, indicando el número de átomos de cada clase que hay en su formula. Para esto se utilizan los prefijos de cantidad griegos di, tri, tetra, penta, hexa, repta, etc. Al oxígeno se le denomina “ OXO “.Por ejemplo:

ácido sulfúrico H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno
ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno

Existe una nomenclatura antigua que aún se aplica para el caso de los oxoácidos formados por cloro, bromo y yodo, que pueden adoptar cuatro números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+. Por ejemplo:

(1+) ácido hipocloroso HClO monoxoclorato de hidrógeno
(3+) ácido cloroso HClO2 dioxoclorato de hidrógeno
(5+) ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
(7+) ácido perclórico HClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno

Para el caso del bromo y yodo se aplica las mismas reglas.

Casos especiales: En estos casos la regla no se cumple, como en los ácidos formados por el fósforo. Hay tres ácidos en que tienen la misma valencia 5+. Por lo tanto poseen un nombre común “fosfato (V) de hidrógeno “.

Para diferenciarlos, se considera que cada uno se ha formado por la combinación del mismo óxido P2O5 con un número distinto de moléculas de agua, por lo tanto:

a) P2 O5 + H2O ______ 2HPO3 ácido metafosfórico
b) P2 O5 + 2H2O ______ H4P2O7 ácido pirofosfórico
c) P2 O5 + 3 H2O ______ 2H3 PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosforico

Otro caso semejante sucede con el trióxido de boro forma dos oxoácidos:

a) B2O3 + H2O ______ 2HBO3 ácido metabórico
b) B2O3 + 3H2O ______ 2H3BO3 ácido ortobórico o ácido bórico

Otro caso interesante lo constituyen los ácidos derivados de metales de transición con número de oxidación elevado:

HMnO4 ácido permangánico
H2CrO4 ácido crómico
H2MoO4 ácido molíbdico
HVO3 ácido metavanádico
H2Cr2O 7 ácido dicrómico


OXOSALES O SALES DE OXOACIDOS: Formadas por un metal, un no metal y oxígeno. En este tipo de compuestos los hidrógenos de un oxoácido se reemplazan por un metal. Para nominarlos se conserva el nombre del radical del ácido correspondiente y luego se escribe “ … de “ seguido del nombre del metal en cuestión. Por ejemplo.

CaSO4 : sulfato (VI) de calcio o sulfato de calcio
Na2SO3 : sulfato (IV) de sodio o sulfito de sodio
Al2(SO4)3 : sulfato (VI) de aluminio o sulfato de aluminio
Cu(NO2)2 : nitrato (III) de cobre (II) o nitrito cúprico
Pb(SO4)2 : sulfato (VI) de plomo (IV) o sulfato plúmbico

Tradicionalmente los radicales ácidos se denominan, dependiendo de la valencia o número de oxidación que presentan, con la terminación “ITO“si se trata del menor número de oxidación o la terminación “ATO“si se trata del mayor, como aparece en el ejemplo anterior.

COMPUESTOS CUATERNARIOS: Formados por cuatro elementos diferentes

OXISALES DE AMONIO: Formados por un radical amonio NH4 , un no metal y oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la terminación por “….de amonio “. Por ejemplo.

(NH4)2SO4 : sulfato (VI) de diamonio o sulfato de amonio
NH4NO2 : nitrato (V) de amonio o nitrito de amonio
(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio

SALES ACIDAS : Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un oxoácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula. Por ejemplo:

NaHCO3 : hidrógeno carbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
o carbonato ácido de sodio

K2HPO4 : hidrógeno fosfato (V) de potasio
Ca(HSO3)2 : hidrógeno sulfato (IV) de calcio
Sulfito ácido de calcio
EJERCICIOS

I.- Escribir la formula de los siguientes compuestos terciarios y cuaternarios:

0 1) nitrato (V) de amonio
0 2) nitrato (III) de cobre (II)
03) fosfito plúmbico
04) sulfato (VI) de calcio
05) sulfito plumboso
06) ácido permanganico
07) clorato (VII) de litio
08) hipoclorito de sodio
09) hidróxido aúrico
10) hidróxido de plomo (II)
11) carbonato ácido de sodio
12) bromito auroso
13) selenuro de amonio
14) trioxoclorato de hidrógeno
15) carbonato de amonio
16) cloruro de amonio
17) tetraoxobromato de hidrógeno
18) nitrato de amonio
19) hidróxido cúprico
20) hidróxido plúmbico
21) manganato de cinc
22) hidrógeno sulfato (IV) de calcio
23) fosfato de amonio
24) ácido fosforoso
25) ácido ortofósforico
26) bicarbonato de sodio
27) sulfato (VI) de oro (III)
28) hidróxido de oro (III)
29) hidróxido férrico
30) nitrato (V) de hidrógeno

II.- Escribir todos los nombres posibles para los siguientes compuestos terciarios y
cuaternarios:

01) HBrO4
02) Au(ClO4)2
03) (NH4)2CO3
04) HClO
05) (NH4)TeO 4
06) AgIO2
07) H2SO4
08) Hg(OH)2
09) Li OH
10) LiBrO
11) NH4NO2
12) H2 CO3
13) HNO3
14) NH4 OH
15) NaHSO3
16) KMnO4
17) AgOH
18) H4 P2 O7
19) NaHCO3
20) (NH4 )2 S
21) HBO3
22) Cu(NO2 )2
23) NH4Br
24) NaOH
25) Na2SO3
26) K2 HPO4
27) Al2(SO4)3
28) H2 SeO4
29) Al(OH)3
30) Pb SO2


“Por grandes y profundos que sean los conocimientos
de un hombre, alguna vez encuentra en un libro alguna
frase que le enseña algo que ignora”
Lavoisier

Comments:
profe,¿que paso con los ejercicios que se suponia que iba a subir para estudiar el fin de semana la materia para la prueba del dia jueves del tercero medio
del colegio ALS ¿ que hacemos ahora?...
 
OSEA ES UN POCO COMPLEJO COMPRENDER ESTA INFORMACION OK MAS DIDACTICO
 
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
 
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